Practica 3

EXPERIMENTO 1. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS.

El volumen (v) de un cuerpo se puede medir en el laboratorio en mililitros (mL), mientras la masa (m) se puede medir en gramos (g).

La densidad es una propiedad intensiva que cuantifica la masa contenida en un determinado volume que se puede expresar como la razón:

d= m/v

Determinar la densidad de los siguientes materiales:

Material	Masa (g)	Volumen (ml)	Densidad (g/mL)
Aceite	27.8	30	0.92
Alcohol	24.5	30	0.81
Agua	26.1	30	0.87
Plastilina	7.5	18.8	0.39
Cobre	5.7	1.8	3.15
Hierro	20.4	2.2	9.27
Aluminio	23.3	2.5	9.32
Bronce	17.3	1.5	11.53

Material -.

Bascula granataria

Probeta grauada

Materiales

             

La mayoría de nuestros resultados estuvieron mal debido a que no calibramos la bascula granataria y al pesar los materiales salieron erróneas nuestras masas.

   

Para determinar el volumen de los materiales lo que hicimos fue llenar 50 ml de agua en una probeta graduada, después introducimos uno por uno los materiales y a lo que aumentara el volumen del agua le restábamos 50 y ese era nuestro volumen.   

Para determinar la masa de los líquidos primero pesamos la probeta graduada, después llenamos la probeta con 50 ml del líquido a calcular, volvimos a pesar la probeta pero llena y le restamos lo que peso.

EXPERIMENTO 2. IDENTIFICACIÓN DE UN SÓLIDO


La temperatura de fusión de un sólido es aquella a la cual se realiza el cambio de sólido a líquido.
Pulveriza una pequeña cantidad de sólidos que se proporcionaron, sella por un extremo el tuvo capilar, empaca cuidadosamente el sólido en el tuvo capilar hasta alcanzar una altura aproximadamente de 1 cm, fija al termómetro este tubo con un anillo de látex, introduce este dispositivo en un vaso de precipitados de 100 ml que contiene 100 ml de agua, sujeta el termómetro con las pinzas respectivas al soporte universal y calienta el agua suavemente con el mechero.

Muestra	Color	Aspecto	Temperatura de Fusión	Sustancia Identificada
A	Blanco	Polvo	60	Ácido esteárico

LA ALACENA MÁGICA 

Se encontraron 6 sustancias blancas que se les cayeron las etiquetas, identificaremos de que sustancias se trata, realizando las pruebas necesarias acepto probarlas. Las sustancias pueden ser sal, azúcar, harina, bicarbonato de sodio, grenetina y cianuro de potasio.

Introducción:

1.- ¿características de la sal? La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio).

2.- ¿características del azúcar?  El azúcar de mesa es el más utilizado para endulzar los alimentos. En la naturaleza se encuentra en la caña de azúcar, de la que se obtiene el azúcar de mesa y la miel.

3.- ¿características de la grenetina? En México y otros países se le diceGrenetina a la Gelatina sin Sabor y se compra en polvo, aunque ya existe  en hojas. El empleo más común es en la elaboración de postres, áspics y mouse

4.- ¿características de la harina? Harina blanca se obtiene después de un proceso que también se obtiene las denominadas harinas integrales oscuras.

5.-  ¿características del cianuro de potasio? El cianuro de potasio o KCN es la sal de potasio del  cianuro de hidrógeno o ácido hidrociánico. Es un compuesto cristalino incoloro, similar en apariencia al azúcar, y altamente soluble en agua. Altamente tóxico

Material:

10 tubos de ensayo.

1 gradilla.

1 lámpara de alcohol.

1 cucharilla de combustión.

Procedimiento:

Enumeramos cada sustancia blanca

1.- Probamos q fue sal ya q con el agua fria se isolvio y no hubo necesidad de hacer otra prueba.

2.-  Azucar la prueba que realisamos fue ponerla directamente al fuego con ayuda de la cucharilla de combustion  y se hizo caramelo.

 3.-  Esta sustancia es crenetina ya que se hiso como gel cuando la pusimos en un tuvo de ensallo al fuego.

 4.- Esta es harina ya que cuando la pusimos en agua fria se hiso grumos y al ponerla al fuego se hiso es pesa, la utilizamos para pegar y si funcionoes

5.- En esta sustancia pudimos observar q tambien era azucar solo que era azucar molida tambien la pusimos al fuego y se hiso caramelo.

6.-  Esta sustancia es cianuro de potacio, no se disolvio ni con agua ni con vinagre, lo pusimos al fuego y se hiso cera.

Conclusión: Pudimos darnos cuenta que si es posible saber de qué sustancias se trata atreves de pruebas, pero también es importante mencionar que a simple viste sería imposible aun así mediante las pruebas se nos complicó pero pudios lograr saber de qué sustancia se trataba.

Practica 1

La química en pañales

Introducción

¿Cómo surgen los pañales desechables? 
Antes en  los años 40 el pañal era una tela rectangular gruesa de algodón, que se doblaba de una manera muy particular y compleja, sobre todo para los papás. Fue en esta década cuando en Suecia idearon los pañales desechables, realizados con una hoja de celulosa, mientras EU inventó la cubierta de plástico para proteger la salida de líquidos. Ya para los años 50 el pañal desechable era todo un lujo. 

¿Cómo se llama la sustancia que absorbe los líquidos en los pañales? Poliacrilato de sodio.

¿Cuántos Pañales usa un bebe al día? Entre 3 y 5 pañales por día.

¿Cuánto se gastaría una familia solo en pañales durante dos años? Aproximadamente $ 24,000

¿Cuántas capas tienen los pañales?

¿Cuánta basura generan los pañales desechables? Aproximadamente como 2700 kilogramos al año por niño.

¿Cuánto dura en descomponerse toda esa basura? Esto dura en descomponerse de 200 a 500 años.

Materiales:

♠ 4 Vasos de precipitados de 250 ml.

♠ 1 probeta graduada de 100 ml.

♠ 1 balanza granataria.

♠ 1 termómetro.

♠ 1 pañal.

Procedimiento

I

♦ Se extrae el polvo del pañal.

♦ Pesamos 1g del polvo sobre un troza de papel.

♦ Lo añadimos a 100ml de agua que esta colocada en un vaso de precipitado.

♦ Transferimos la mezcla a otro vaso, varias veces hasta obtener un cambio.

♦ Registrar el tiempo que tarda en ocurrir el cambio.

II

♦ Repetir el experimento anterior con agua caliente.

III

♦ Repetir el experimento anterior con agua mineral.

IV

♦ Repetir los experimentos anteriores con otra muestra de polímero.

¿Será el mismo polímero en los dos casos? No porque el segundo polímero contiene colorante y la absorción es mas tardada que con la del pañal.


Estos fueron nuestros resultados

Predicción	Observación	Explicación
1.- Aumentara el tamaño ya que las bolitas absorberán el agua.	Al pasar 2.56 minutos el gel absorbió el agua.	La sustancia cada vez que la mezclábamos iba absorbiendo el agua.
2.- Al igual que el otro procedimiento aumentará el tamaño pero tardara mas tiempo.	Cuando se hizo el mismo prendimiento tardo menos 1.16 minutos pero se hizo más espeso primero y después se hizo más duro.	Cuando lo íbamos revolviendo observamos que se iba absorbiendo el agua más rápido y se iba haciendo espeso.
3.- Tardara más con el agua mineral en absorber por las burbujas.	Con el agua mineral tarda más el tiempo fue de 3.36 minutos.	Se absorbió muy pero muy lento  por las burbujas que no permiten que se haga la mezcla a la misma velocidad que las demás.
5.- Tal vez tarde mas tiempo debido al colorante.	A 62 grados el agua hizo que tardara menos en hacerse pero cuando seguí el procedimiento en casa pude ver que las volitas se deformaron.	No es el mismo polímero ya que interfiere el colorante y por eso tarda más.

Conclusiones: Pudimos observar las diferencias entre el poliacrilato y el polímero.
También  pudimosvobservar cómo actúan las sustancias segun el tipo o temperatura de agua, es por eso que al estar el poliacrilato en contacto con las sustancias que arroja el cuerpo las pueden mantener dentro del pañal ya que al estar caliente el poliacrilato las absorbe y las mantiene dentro del pañal.