Practica 6

“ ESPÍRITUS INVISIBLES… ¡AL ATAQUE!”

Objetivo: Identificar al aire como un gas, que a su vez puede ser confinado dentro de recipientes. Reconocer la posibilidad de medir el volumen y la presión de un gas y realizarlas empleando dispositivos sencillos. Interpretar el experimento de Torricelli, así como discutir los conceptos de presión manométrica y presión absoluta identificando las unidades más usuales para expresar la presión. Efectuar el experimento de Boyle para encontrar la variación entre el volumen al variar la presión manteniendo la  temperatura constante.

MATERIAL

2 tubos de ensayo

2 vasos de precipitados de 250 ml

1 popote

1 cristalizador

1 jeringa

1 manómetro

PROCEDIMIENTO

1.- Llenar hasta la mitad de un vaso con agua, colocar un trozo de papel sobre el borde del vaso. Cuidadosamente invierte el vaso.

¿Se derrama el agua contenida en el vaso? No porque al contener gases dentro como lo son el oxígeno y el hidrogeno que contiene ya que son gases y afuera como ay también oxigeno ase que se mantenga la hoja en el recipiente.

2.- Llenar hasta la mitad de un vaso con agua, colocar un tubo de ensayo vacío invertido sobre el agua. 

¿El tubo de ensayo se hunde dentro del agua? Sí, porque está más pesado

¿Realmente el tubo de ensayo esta vacío? No tiene aire dentro

En el  mismo vaso de agua colocar un popote.


 ¿Observa el miso comportamiento? No ¿cómo lo puedes explicar? Tiene por donde salir el aire

3.- Colocar aproximadamente 10 ml de aire en una jeringa de plástico 20 ml, cierra con un tapón el extremo abierto de la misma y empuja el embolo cuidadosamente ¿hasta dónde es posible empujar? Llega hasta 2ml

Deja el embolo suelto ¿Qué observas?  Se mantiene en el lugar.

Si ahora sacas el aire contenido en una jeringa e intentas sacar el embolo, ¿Qué sucede? No se puede está muy duro.

4.- ¿Por qué desciende el nivel del mercurio dentro del tubo de vidrio? Porque se está uniendo con el que se encuentra dentro del tubo

¿Se pasa todo el mercurio del tubo al recipiente inferior? No

¿Quién lo detiene? El aire que está dentro del tubo

¿En qué unidades se mide la altura alcanzada por la columna de mercurio? Alcanzó 58 

Tabla de resultados

VOLUMEN DE AIRE (ml).	PRESIÓN MANOMETRICA mmH2O.
34	0
30	2.5
25	6
20	9
15	12
10	15.1
5	18.4

  

5.- ¿Cómo es la presión que ejerce el aire en cada una de las ramas?  La presión es igual.

En la tabla No.2  se agregan 2 columnas más para anotar la presión absoluta que se calcula a partir del valor obtenido de la atmosfera en el experimento de Torricelli. Presión absoluta es la suma de la presión manométrica más la presión atmosférica. Además de calcular el producto de presión absoluta por el volumen del aire dentro del manómetro.

VOLUMEN DE AIRE (ml).	PRECION MANOMETRICA (Pman) (mmH2O)	PRESION ABSOLUTA (Pabs) (mmH2O) (Pman Patm)	PRODUCTO (Pabs)(v)=
34	0	34	1156
30	2.5	60.5	1815
25	6	64	1600
20	9	67	1340
15	12	70	1050
10	15.1	73.1	731
5	18.4	76.4	382

Con los datos de la presión absoluta y el volumen de aire, cada estudiante realiza una gráfica de presión contra volumen en papel milimétrico, con los datos obtenidos de su equipo. Ajustar los datos experimentales a una recta.

Practica 4

Nunca te enamores de tus hipótesis

Objetivo.- Mostrar al alumno los distintos cambios que existen  en la materia y su comportamiento ante diferentes circunstancias.

Material

4 vasos de precipitados de 100 ml

1 cronometro

2 tubos de ensaye

1 lámpara de alcohol

1 caja de petri

1 mechero de bunsen

Procedimiento.-

1.- colocar 100 ml de agua en vaso de precipitados y añadir cristales de permanganato de potasio.

2.- Repetir experimento con agua caliente.

3.- Repetir sobre un trozo de hielo colocado sobre una caja de petri. 

4.- Calentar suavemente cristales de yodo.

Conclusiones.- En cada uno de los distintos estados de la materia hay moléculas, estas se mueven mas rápida o lentamente según sea el caso, se demostró que el calor acelera de una forma visible el movimiento de estas ademas de observar que en realidad los sólidos tienen espacios entre las moléculas capaces de ser ocupados por líquidos.

EXPERIMENTO	PREDICE	OBSERVA	EXPLICA
AGUA FRIA	Cambiara de color	Cambio el color del agua, pero a una velocidad muy lenta.	Cambio de color por el movimiento molecular que hay entre las dos sustancias atrayéndose.
AGUA CALIENTE	Efervese	Cambio de color el agua, pero esta vez más rápidamente.	Cambio de color por el movimiento molecular, la velocidad es por que a mayor temperatura mayor es la velocidad de las partículas.
HIELO	Se deshace el hielo	Se pinto el hielo	El hielo se pinto pero no  el 100% de el,  esto se debe a que en los sólidos quedan huecos entre las moléculas que son ocupados fácilmente por líquidos.
SOLO	Se derrite	Cambio de estado sólido a gaseoso y el gas cambia de color a ponerlo al calor	El sólido cambio de estado por el extremo calor al que se puso en contacto, sus moléculas se mueven tan rápido que cambia de color al contacto con el fuego.

Practica 3

EXPERIMENTO 1. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS.

El volumen (v) de un cuerpo se puede medir en el laboratorio en mililitros (mL), mientras la masa (m) se puede medir en gramos (g).

La densidad es una propiedad intensiva que cuantifica la masa contenida en un determinado volume que se puede expresar como la razón:

d= m/v

Determinar la densidad de los siguientes materiales:

Material	Masa (g)	Volumen (ml)	Densidad (g/mL)
Aceite	27.8	30	0.92
Alcohol	24.5	30	0.81
Agua	26.1	30	0.87
Plastilina	7.5	18.8	0.39
Cobre	5.7	1.8	3.15
Hierro	20.4	2.2	9.27
Aluminio	23.3	2.5	9.32
Bronce	17.3	1.5	11.53

Material -.

Bascula granataria

Probeta grauada

Materiales

             

La mayoría de nuestros resultados estuvieron mal debido a que no calibramos la bascula granataria y al pesar los materiales salieron erróneas nuestras masas.

   

Para determinar el volumen de los materiales lo que hicimos fue llenar 50 ml de agua en una probeta graduada, después introducimos uno por uno los materiales y a lo que aumentara el volumen del agua le restábamos 50 y ese era nuestro volumen.   

Para determinar la masa de los líquidos primero pesamos la probeta graduada, después llenamos la probeta con 50 ml del líquido a calcular, volvimos a pesar la probeta pero llena y le restamos lo que peso.

EXPERIMENTO 2. IDENTIFICACIÓN DE UN SÓLIDO


La temperatura de fusión de un sólido es aquella a la cual se realiza el cambio de sólido a líquido.
Pulveriza una pequeña cantidad de sólidos que se proporcionaron, sella por un extremo el tuvo capilar, empaca cuidadosamente el sólido en el tuvo capilar hasta alcanzar una altura aproximadamente de 1 cm, fija al termómetro este tubo con un anillo de látex, introduce este dispositivo en un vaso de precipitados de 100 ml que contiene 100 ml de agua, sujeta el termómetro con las pinzas respectivas al soporte universal y calienta el agua suavemente con el mechero.

Muestra	Color	Aspecto	Temperatura de Fusión	Sustancia Identificada
A	Blanco	Polvo	60	Ácido esteárico

LA ALACENA MÁGICA 

Se encontraron 6 sustancias blancas que se les cayeron las etiquetas, identificaremos de que sustancias se trata, realizando las pruebas necesarias acepto probarlas. Las sustancias pueden ser sal, azúcar, harina, bicarbonato de sodio, grenetina y cianuro de potasio.

Introducción:

1.- ¿características de la sal? La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio).

2.- ¿características del azúcar?  El azúcar de mesa es el más utilizado para endulzar los alimentos. En la naturaleza se encuentra en la caña de azúcar, de la que se obtiene el azúcar de mesa y la miel.

3.- ¿características de la grenetina? En México y otros países se le diceGrenetina a la Gelatina sin Sabor y se compra en polvo, aunque ya existe  en hojas. El empleo más común es en la elaboración de postres, áspics y mouse

4.- ¿características de la harina? Harina blanca se obtiene después de un proceso que también se obtiene las denominadas harinas integrales oscuras.

5.-  ¿características del cianuro de potasio? El cianuro de potasio o KCN es la sal de potasio del  cianuro de hidrógeno o ácido hidrociánico. Es un compuesto cristalino incoloro, similar en apariencia al azúcar, y altamente soluble en agua. Altamente tóxico

Material:

10 tubos de ensayo.

1 gradilla.

1 lámpara de alcohol.

1 cucharilla de combustión.

Procedimiento:

Enumeramos cada sustancia blanca

1.- Probamos q fue sal ya q con el agua fria se isolvio y no hubo necesidad de hacer otra prueba.

2.-  Azucar la prueba que realisamos fue ponerla directamente al fuego con ayuda de la cucharilla de combustion  y se hizo caramelo.

 3.-  Esta sustancia es crenetina ya que se hiso como gel cuando la pusimos en un tuvo de ensallo al fuego.

 4.- Esta es harina ya que cuando la pusimos en agua fria se hiso grumos y al ponerla al fuego se hiso es pesa, la utilizamos para pegar y si funcionoes

5.- En esta sustancia pudimos observar q tambien era azucar solo que era azucar molida tambien la pusimos al fuego y se hiso caramelo.

6.-  Esta sustancia es cianuro de potacio, no se disolvio ni con agua ni con vinagre, lo pusimos al fuego y se hiso cera.

Conclusión: Pudimos darnos cuenta que si es posible saber de qué sustancias se trata atreves de pruebas, pero también es importante mencionar que a simple viste sería imposible aun así mediante las pruebas se nos complicó pero pudios lograr saber de qué sustancia se trataba.