Datos del cohete

Balancear

Al + HCl → H2 + AlCl3



2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3


                                      6.042 + (53.96 + 212.7) = 272.70
                                            300.43           100%
                                                                   20%

Área= 11.46cm²

Altura= 26.2cm

Volumen=300.43cm³
                                              20% = 219.31 a preparar + 438.62

4cm² de aluminio                 37.5 ml de H

5 ml ácido

11.69

46.16 cm de luminio
58.45 ml de ácido          

Practica 8

Que tanto es tantito tatitito… Hacia lo infinitamente pequeño

Material

Tres vasos de petri cola;

Una bureta;

Balanza granataria;

Chaquiras grandes y pequeñas;

Objetivos

Determinar experimentalmente el orden de la magnitud del tamaño de las moléculas de ácido esteárico.

Reconocer al mol como unidad de cantidad de sustancia empleada para realizar cálculos en los cambios químicos.

Experimento 1

En una caja de petri cola hasta el borde, toma cinco mililitros de disolución de ácido esteárico en una bureta, cuenta la cantidad de gotas contenidas en un mililitro de disolución. Coloca cuidadosamente una gota de la disolución de Acido esteárico en el centro de la caja de petri, empleando la bureta. Cubre la superficie con una capa delgada de talco o polvo gris, lo más uniforme posible. Coloca con cuidado la tapa de la caja petri, dibuja el contorno de la figura dejada por la gota de ácido esteárico. Calcula la superficie de la misma.

60cm2 = 3600cm

 

Experimento 2

Calcula la cantidad de chaquiras grandes y pequeñas

1) Chaquiras pequeñas

100 chaquiras = 1g

116g de chaquiras hay aproximadamente 11600

2) Chaquiras grandes

15 chaquiras = 1g

105g hay aproximadamente 1575

Conclusiones

Gracias a esta práctica pudimos conocer uno de los métodos para poder medir o calcular la cantidad de sustancias.

Practica 7

Gel gelatina

Observaremos distintas sustancias y dependiendo de su característica definiremos si es una mezcla disolución, suspensión, o coloide.

MATERIAL:

1 gradilla,

10 tubos de ensayo,

1 parrilla,

1 vaso de pp de 250ml

1 embudo de filtración

1 tripie

1 triangulo de porcelana

MUESTRA	CARACTERISTICAS	CLASIFICACION
1. Tequila 2. Vino 3. Pepto 4. Cloro 5. Vinagre 6. Agua de jamaica 7. Shampoo 8. Yakult 9. Arena 10. Gelatina	1.-Son translucido, no sedimento 2.-Son translucido, no sedimento 3.-sedimento es opaca 4.- Son translucido, no sedimento 5.-Son translucido, no sedimento 6.- sedimento es opaca 7.- sedimento es opaca 8.-sedimenta y a simple vista se ve su compuesto. 9.- sedimenta y a simple vista se ve su compuesto. 10.- sedimento es opaca	1. Disolución 2. Disolución 3. Suspensión 4. Disolución 5. Disolución 6. Suspensión 7. Suspensión 8. Coloide 9. Coloide 10. Suspensión

Pudimos observar y distinguir entre varias sustancias cuales eran coloides, suspensiones y disoluciones, por sus características.

Practica 6

“ ESPÍRITUS INVISIBLES… ¡AL ATAQUE!”

Objetivo: Identificar al aire como un gas, que a su vez puede ser confinado dentro de recipientes. Reconocer la posibilidad de medir el volumen y la presión de un gas y realizarlas empleando dispositivos sencillos. Interpretar el experimento de Torricelli, así como discutir los conceptos de presión manométrica y presión absoluta identificando las unidades más usuales para expresar la presión. Efectuar el experimento de Boyle para encontrar la variación entre el volumen al variar la presión manteniendo la  temperatura constante.

MATERIAL

2 tubos de ensayo

2 vasos de precipitados de 250 ml

1 popote

1 cristalizador

1 jeringa

1 manómetro

PROCEDIMIENTO

1.- Llenar hasta la mitad de un vaso con agua, colocar un trozo de papel sobre el borde del vaso. Cuidadosamente invierte el vaso.

¿Se derrama el agua contenida en el vaso? No porque al contener gases dentro como lo son el oxígeno y el hidrogeno que contiene ya que son gases y afuera como ay también oxigeno ase que se mantenga la hoja en el recipiente.

2.- Llenar hasta la mitad de un vaso con agua, colocar un tubo de ensayo vacío invertido sobre el agua. 

¿El tubo de ensayo se hunde dentro del agua? Sí, porque está más pesado

¿Realmente el tubo de ensayo esta vacío? No tiene aire dentro

En el  mismo vaso de agua colocar un popote.


 ¿Observa el miso comportamiento? No ¿cómo lo puedes explicar? Tiene por donde salir el aire

3.- Colocar aproximadamente 10 ml de aire en una jeringa de plástico 20 ml, cierra con un tapón el extremo abierto de la misma y empuja el embolo cuidadosamente ¿hasta dónde es posible empujar? Llega hasta 2ml

Deja el embolo suelto ¿Qué observas?  Se mantiene en el lugar.

Si ahora sacas el aire contenido en una jeringa e intentas sacar el embolo, ¿Qué sucede? No se puede está muy duro.

4.- ¿Por qué desciende el nivel del mercurio dentro del tubo de vidrio? Porque se está uniendo con el que se encuentra dentro del tubo

¿Se pasa todo el mercurio del tubo al recipiente inferior? No

¿Quién lo detiene? El aire que está dentro del tubo

¿En qué unidades se mide la altura alcanzada por la columna de mercurio? Alcanzó 58 

Tabla de resultados

VOLUMEN DE AIRE (ml).	PRESIÓN MANOMETRICA mmH2O.
34	0
30	2.5
25	6
20	9
15	12
10	15.1
5	18.4

  

5.- ¿Cómo es la presión que ejerce el aire en cada una de las ramas?  La presión es igual.

En la tabla No.2  se agregan 2 columnas más para anotar la presión absoluta que se calcula a partir del valor obtenido de la atmosfera en el experimento de Torricelli. Presión absoluta es la suma de la presión manométrica más la presión atmosférica. Además de calcular el producto de presión absoluta por el volumen del aire dentro del manómetro.

VOLUMEN DE AIRE (ml).	PRECION MANOMETRICA (Pman) (mmH2O)	PRESION ABSOLUTA (Pabs) (mmH2O) (Pman Patm)	PRODUCTO (Pabs)(v)=
34	0	34	1156
30	2.5	60.5	1815
25	6	64	1600
20	9	67	1340
15	12	70	1050
10	15.1	73.1	731
5	18.4	76.4	382

Con los datos de la presión absoluta y el volumen de aire, cada estudiante realiza una gráfica de presión contra volumen en papel milimétrico, con los datos obtenidos de su equipo. Ajustar los datos experimentales a una recta.

Practica 4

Nunca te enamores de tus hipótesis

Objetivo.- Mostrar al alumno los distintos cambios que existen  en la materia y su comportamiento ante diferentes circunstancias.

Material

4 vasos de precipitados de 100 ml

1 cronometro

2 tubos de ensaye

1 lámpara de alcohol

1 caja de petri

1 mechero de bunsen

Procedimiento.-

1.- colocar 100 ml de agua en vaso de precipitados y añadir cristales de permanganato de potasio.

2.- Repetir experimento con agua caliente.

3.- Repetir sobre un trozo de hielo colocado sobre una caja de petri. 

4.- Calentar suavemente cristales de yodo.

Conclusiones.- En cada uno de los distintos estados de la materia hay moléculas, estas se mueven mas rápida o lentamente según sea el caso, se demostró que el calor acelera de una forma visible el movimiento de estas ademas de observar que en realidad los sólidos tienen espacios entre las moléculas capaces de ser ocupados por líquidos.

EXPERIMENTO	PREDICE	OBSERVA	EXPLICA
AGUA FRIA	Cambiara de color	Cambio el color del agua, pero a una velocidad muy lenta.	Cambio de color por el movimiento molecular que hay entre las dos sustancias atrayéndose.
AGUA CALIENTE	Efervese	Cambio de color el agua, pero esta vez más rápidamente.	Cambio de color por el movimiento molecular, la velocidad es por que a mayor temperatura mayor es la velocidad de las partículas.
HIELO	Se deshace el hielo	Se pinto el hielo	El hielo se pinto pero no  el 100% de el,  esto se debe a que en los sólidos quedan huecos entre las moléculas que son ocupados fácilmente por líquidos.
SOLO	Se derrite	Cambio de estado sólido a gaseoso y el gas cambia de color a ponerlo al calor	El sólido cambio de estado por el extremo calor al que se puso en contacto, sus moléculas se mueven tan rápido que cambia de color al contacto con el fuego.